화학 반응은 항상 화학 화합물의 변화를 일으키는 자연적인 과정입니다 . 반응에 관여하는 초기 화합물을 반응물이라고합니다.
화학 반응은 일반적으로 화학적 변화를 특징으로하며 일반적으로 반응물과 다른 특성을 갖는 하나 이상의 제품을 생성합니다. 다음은 화학 반응의 예입니다.
위의 화학 반응은 1 개의 탄소 원자 (C)와 2 개의 산소 원자 (O)와 1 개의 탄소 (C)로 구성된 분자 (CO2) 형태로, 2 개의 일산화탄소 (CO) 원자를 생성합니다.
이러한 기호의 조합을 화학 방정식 이라고합니다 . 화살표 왼쪽에있는 물질을 반응 당 (CO2) 및 C라고하고 화살표 뒤에는 반응 생성물, 즉 CO라고합니다.
화학 반응의 특성
예를 들어 종이를 태울 때 실제 세계에서 화학 반응을 찾기가 매우 쉽습니다. 초기 종이는 여전히 흰색 시트 형태로 불을 사용하여 태운 후 색종이가 태워집니다.
게다가 물을 끓일 때. 다음 액체 물은 스토브 위에 놓인 냄비에서 끓여서 가스와 수증기가됩니다.
이러한 이벤트는 실제 화학 반응의 특징입니다. 그러나 제품 형성의 경우 결과를보기가 매우 어렵습니다. 화학 반응의 특성은 다음과 같습니다.
1 . 변색
화학 분자 / 화합물은 물질에 따라 색을 흡수하고 색을 방출하는 능력이 있습니다. 이 능력은 이벤트의 영향을받을 수도 있습니다.
예 : 열린 공간에 너무 오래 습한 상태로 방치 된 철 반응물은 녹슬 게됩니다 (갈색 황색).
2. 온도 변화
화학 분자 / 화합물은 화학 결합 형태의 내부 에너지를 가지고 있습니다. 이 결합은 에너지를 필요로하거나 에너지를 방출 할 수 있습니다.
많은 결합이 형성되면 온도가 상승함에 따라 에너지가 방출됩니다. 예 : 스토브에서 LPG 가스 연소
3. 기포의 출현
가열로 인해 화학 반응에서 가스가 발생할 수 있습니다.
예 : 가열하면 반죽의 베이킹 소다 분자 / 화합물이 가스를 방출하여 케이크가 팽창합니다.
4. 볼륨 변경
화학 반응으로 인한 생성물이 형성되면 반응물의 부피가 감소합니다. 예 : 여름에는 호수 물의 양이 감소합니다.
5. 형성되는 침전물
침전물은 고체가되는 두 용액 사이의 잔류 화학 반응입니다. 이 물질은 용액이 너무 포화되어 발생할 수 있습니다.
예 : 염화은 용액 (AgNO3)을 염화칼륨 (KCl)이 포함 된 용액에 첨가하면 염화은 (AgCl)의 흰색 침전물이 형성됩니다.
6. 발광
화학 반응은 때때로 빛의 형태로 에너지를 방출합니다.
예 : 태양에 대한 반응
7. 전도도의 변화
화학 반응은 전도도 (열 전도 능력)의 변화에 영향을 미칩니다.
8. 맛의 변화
쌀을 씹을 때의 화학 반응이 혀에 닿으면 단맛이납니다.
영향을 미치는 요인
화학 반응의 속도 또는 속도는 단위 시간당 발생하는 화학 반응의 수를 나타냅니다.
이 속도는 반응 과정을 가속화하거나 늦출 수있는 여러 요인의 영향을받습니다. 여기에 요인이 있습니다.
1. 반응물의 측정
굵은 소금 또는 아직 덩어리 인 소금. 이 굵은 소금은 크기가 크기 때문에 물에 천천히 녹습니다. 그래서 화학 반응은 물질의 크기에 매우 의존합니다.
또한 읽으십시오 : 수요와 공급-정의, 법률 및 예2. 온도
온도는 화학 반응, 즉 가열에 영향을 미칠 수 있습니다. 예를 들어, 여름에는 목재 숲이 우기보다 더 빨리 타 오릅니다.
3. 촉매
촉매는 변화를 경험하거나 반응 자체에 소모되지 않고 특정 온도에서 화학 반응 속도를 가속화하는 물질입니다. 효소는 촉매의 한 유형입니다. 효소가 없다면이 반응은 너무 느려 신진 대사가 일어나지 않을 것입니다.
예를 들어, Maltase Enzyme은 maltose (다당류 또는 복합 당의 일종)를 포도당으로 변환합니다.
A + C → AC (1)
B + AC → AB + C (2)
화학 반응 단계
반응 단계는 다음과 같이 쉽게 나눌 수 있습니다.
- 관계 종료,
- 전이 화합물의 형성
- 채권 형성
이분자 화합물의 경우 원소 반응으로 인해 단계가 더 복잡합니다.
- 반응 개시 단계
- 관계 종료
- 전이 화합물의 형성
- 제품 형성
- 에너지 안정화 (에너지 흡수 또는 방출 / 보통 열)
여러 가지 잡다한
화학 반응은 매우 다양하지만 다음과 같은 여러 유형의 반응으로 분류 할 수 있습니다.
1. 합병 반응
결합하여 새로운 물질을 형성하는 두 물질의 반응. 쉬운 예는 NaCl 염의 형성입니다 : 2Na + Cl2 → 2NaCl
2. 반응 분해
화학 반응에서 발생하는 화합물은 두 개 이상의 물질로 분해됩니다. 예를 들어 물의 분해 H2O : 2H2O → 2H2 + O2
3. 단일 교환 반응
교환 반응은 원소가 화합물과 반응하여 해당 화합물에 포함 된 원소를 대체하는 반응입니다. 예를 들어 구리를 질산은 용액에 담그면은 금속 결정이 생성됩니다. 반응 방정식은 다음과 같습니다.
Cu (s) + 2AgNO 3 (aq) → 2Ag (s) + Cu (NO 3 ) 2 (aq)
4. 다중 교환 반응
일반적으로 복분해 반응이라고하며 반응물의 부분 교환 반응입니다. 시약이 라 우르 탄 이온 화합물 인 경우 교환되는 부분은 화합물의 양이온과 음이온입니다. 예를 들어, 다음과 같은 염기와 산의 반응 :
HCl (수성) + NaOH (수성) → NaCl (수성) + H 2 O (l)
5. 연소 반응
이 반응은 원자를 재배 열하는 반응으로 알려져 있습니다. 표시된 시약 중 하나는 산소입니다.
즉, 연소 반응은 물질과 산소의 화학 반응으로, 일반적으로 화염이 나타날 때까지 열 방출과 함께 더 빠르게 반응합니다. 예를 들어 메탄 연소
CH 4 (g) + 2O 2 (g) → CO 2 (g) + 2H 2 O (g)
화학 반응의 예
실생활에서 찾을 수있는 반응이 너무 많습니다. 일부는 자연적으로 발생하도록 실험실에서 실천의 형태로 의도적입니다.
이러한 화학 반응 중 일부에는 새로운 제품으로의 통합 반응, 연소, 분해 등이 포함될 수 있습니다. 다음은 몇 가지 일반적인 반응입니다.
1. 비누 형성
묘목 반응은 NaOH 또는 KOH와 같은 강염기를 사용하여 글리세롤과 지방산 염 또는 비누를 생성하는 지방 / 기름 가수 분해 반응입니다. NaOH는 단단한 비누를 생산하는 데 사용되며 KOH는 부드러운 비누 또는 액체 비누를 생산하는 데 사용됩니다.
물에 대한 용해도에서 볼 때 경질 비누와 연질 비누의 차이점은 경질 비누는 연질 비누에 비해 물에 덜 용해된다는 것입니다. 비누화 반응은 비누화 반응이라고도합니다.
2. 염에 대한 산-염기 반응
또한 읽으십시오 : 지리의 4 가지 원칙과 우리 삶에서의 적용화학에서 염은 양이온 (양이온)과 음이온 (음이온)으로 구성된 이온 화합물로, 중성 화합물 (전하없이)을 형성합니다. 소금은 산과 염기의 반응으로 형성됩니다. 소금은 또한 다음과 같은 두 가지 다른 소금으로 형성 될 수 있습니다.
Pb (NO 3 ) 2 (aq) + Na 2 SO 4 (aq) → PbSO 4 (s) + 2 NaNO 3 (aq)
3. 부식 반응
부식은 원치 않는 화합물을 생성하는 환경에서 금속과 다양한 물질 간의 산화 환원 반응으로 인한 금속 손상입니다.
부식 과정에서 철 (Fe)은 환원제로 작용하고 물에 용해 된 산소 (O2)는 산화제로 작용합니다. 녹 형성에 대한 반응식은 다음과 같습니다.
Fe ( s ) → Fe2 + ( aq ) + 2e–
O 2 ( g ) + 4H + ( aq) + 4e– → 2H 2 O ( l )
4. 광합성 반응
KBBI에 따르면 광합성 과정은 햇빛을 이용해 물과 이산화탄소를 탄수화물로 바꾸는 녹색 식물이다. 식물 주변에있는 이산화탄소는 잎의 기공 조직을 통해 직접 흡수됩니다. 식물 주변의 물은 뿌리를 통해 직접 흡수되어 식물 줄기를 통해 잎으로 전달됩니다.
정오에 떨어지는 빛의 강도는 광합성을 위해 엽록소에 의해 직접 포착됩니다. 이전에 포착 된 태양 광 에너지는 물을 산소와 수소로 직접 변환합니다.
마지막으로, 생산 된 수소는 이산화탄소와 직접 결합되어 이러한 식물에 필요한 식품을 생산할 것입니다. 나머지 산소는 기공을 통해 공기 중으로 직접 방출됩니다. 다음은 화학 방정식입니다.
6CO2 + 6H2O + 빛 = C6H12O6 + 6O2
5. 식초와 베이킹 소다의 화학 반응
식초와 베이킹 소다가 학교에서 장난감 화산 폭발을 일으킬 수 있다면 화학 반응에 대해 배운 적이 있습니까?
알칼리성 화합물과 혼합 된 산성 화합물은 중성 화합물을 생성합니다. 실험에서는 베이킹 소다 (NaHCO3) 용액에 강염기 화합물과 아세트산 (CH3COOH) 용액에 약산 화합물을 혼합했다.
화학 반응에서 하나 이상의 물질이 새로운 물질로 전환 될 수 있습니다. 실험에 따르면 산성 식초 (CH3COOH)는 베이킹 소다 (NaHCO3)와 반응하여 CO2 가스를 생성합니다.
산성 식초 (CH3COOH)와 베이킹 소다 (NaHCO3)가 반응하면 기포가 생성되어 이산화탄소 가스 (CO2)가 생성됩니다. 이러한 가스와 액체는 용암과 같은 액체가 나오게합니다.
6. 효소 화학 반응
효소 는 유기 화학 반응에서 촉매 (완전히 반응하지 않고 반응 과정을 가속화하는 화합물) 역할을하는 단백질 형태의 생체 분자입니다.
촉매 화합물은 초기 반응에서 변할 수 있지만 최종 반응에서 촉매 분자는 원래 모양으로 돌아갑니다. 효소는 기질 분자와 반응하여 더 낮은 활성화 에너지를 필요로하는 유기 반응을 통해 중간 화합물을 생성하는 방식으로 작동하므로 더 높은 활성화 에너지를 가진 화학 반응은 더 오래 걸리므로 화학 반응이 가속화됩니다.
예 : 효소 카탈라아제는 과산화수소가 물과 산소로 분해되는 반응을 촉매하는 효소입니다.
