효소가 작동하는 방식은 반응을 시작하는 데 필요한 활성화 에너지를 낮추는 것입니다. 이것은 신체에서 반응을 수행하는 데 걸리는 시간을 줄이기 위해 수행됩니다.
음식물을 소화 할 때 음식물 분자의 모양을 신체에 필요한 물질로 바꾸는 데 도움이되는 단백질 형태의 생체 분자 물질이 있습니다.
예를 들어 설탕은 신체에 유용한 에너지로 변환됩니다. 이러한 생체 분자를 효소라고합니다.
효소는 대사 과정을 돕습니다. 따라서 인체에 매우 중요합니다.
효소의 정의와 기능
효소는 유기 화학 반응에서 촉매 (완전히 반응하지 않고 반응 과정을 가속화하는 화합물) 역할을하는 단백질 형태의 생체 분자입니다.
기질이라고 불리는 효소 과정의 초기 분자는 제품이라고 불리는 다른 분자로 가속됩니다.
일반적으로 효소에는 다음과 같은 기능이 있습니다.
- 화학 반응 속도를 높이거나 늦 춥니 다.
- 동시에 다양한 반응을 조절하는 효소는 불활성 효소 후보의 형태로 합성 된 다음 적절한 조건의 환경에서 활성화됩니다.
- 기질과 반응하지 않는 효소의 특성은 유기체의 신체에서 가속 된 화학 반응에 가장 유익합니다.
효소의 특성
다음은 우리가 알아야 할 효소의 특성에 대한 설명입니다.
1. 생 촉매 .
즉, 효소는 반응하지 않고 화학 반응을 가속화하는 촉매 화합물입니다. 효소는 유기체에서 나왔지만 생물 촉매라고도합니다.
2. Thermolable
효소는 온도에 크게 영향을받습니다. 효소는 기능을 수행하기에 최적의 온도를 가지고 있습니다.
일반적으로 37ºC의 온도입니다. 극단적 인 온도에서는 효소 작용이 손상 될 수 있습니다. 비활성 효소는 10ºC 미만의 온도에서 변성되며 60ºC 이상의 온도에서 변성됩니다.
메탄 겐 그룹과 같이 매우 극한 지역에있는 고대 박테리아 그룹과 같은 일부 예외는 80ºC의 온도에서 작동하는 효소를 가지고 있습니다.
3. 구체적으로
효소는 효소의 활성면에 결합 할 수있는 기질에 결합합니다.
효소의 특정 특성은 이름의 기초가됩니다. 이 효소의 이름은 일반적으로 결합 된 기질의 유형 또는 발생하는 반응 유형에서 가져옵니다.
예를 들어, 다당류 (복합 당) 인 전분을 단순한 당으로 분해하는 역할을하는 효소 인 아밀라아제.
또한 읽으십시오 : 광고 : 정의, 특성, 목표, 유형 및 예4. pH의 영향
이 효소는 중성 대기 (6,5-7)에서 작동합니다. 그러나 일부 효소는 펩시노겐과 같은 산성 pH 또는 트립신과 같은 알칼리성 pH에서 최적입니다.
5. 앞뒤로 작업
화합물 A를 B로 분해하는 효소와 효소는 반응을 돕고 화합물 A에서 화합물 B를 형성합니다.
6. 반응의 방향을 결정하지 않습니다
반응이 어디로 갈지 결정하는 것은 엔짐 부칸입니다. 더 많이 필요한 화합물은 화학 반응의 방향 지점입니다. 예를 들어, 신체에는 포도당이 부족하여 예비 당 (글리코겐)을 분해 할 수 있으며 그 반대의 경우도 마찬가지입니다.
7. 소량 만 필요
촉매로 사용되는 양은 많이 필요하지 않습니다. 하나의 효소 분자는 분자가 손상되지 않는 한 여러 번 작동 할 수 있습니다.
8. 콜로이드
효소는 단백질 성분으로 구성되어 있기 때문에 효소의 특성은 콜로이드로 분류됩니다. 효소는 입자 간 표면이 매우 커서 활동 영역도 넓습니다.
9. 효소는 활성화 에너지를 줄일 수 있습니다
반응의 활성화 에너지는 특정 온도에서 화합물 1 몰의 모든 분자를 에너지 한계 피크의 전이 수준으로 운반하는 데 필요한 칼로리 단위 에너지의 양입니다.
촉매, 즉 효소와 함께 화학 반응을 추가하면 활성화 에너지가 낮아지고 반응이 더 빨리 진행됩니다.
효소 구조
효소는 3 차원 적으로 복잡합니다. 효소는 기질에 결합하기위한 특별한 형태를 가지고 있습니다. 완전한 형태의 효소를 할로 엔자임이라고합니다. 효소는 3 가지 주요 성분으로 구성됩니다.
1. 단백질의 주요 성분.
효소의 단백질 부분을 아포 엔자임이라고합니다. 아포 엔자임 또는 다른 용어 아포 단백질.
2. 보철 클러스터
이 효소 성분은 두 가지 유형, 즉 조효소와 보조인 자로 구성된 단백질이 아닙니다 . 매우 단단히 결합 된 조효소 또는 보조인자는 효소와의 공유 결합으로 결합됩니다.
코엔자임
코엔자임은 종종 보조 기질 또는 두 번째 기질이라고합니다. 코엔자임은 분자량이 낮습니다. 보효소는 가열에 안정적입니다. 코엔자임은 비공 유적으로 효소에 결합됩니다. 코엔자임은 한 효소에서 다른 효소로 작은 분자 또는 이온 (특히 H +)을 전달하는 기능을합니다 (예 : NAD). 코엔자임이 필요한 특정 효소는 존재해야합니다. 코엔자임은 일반적으로 구조적 변화를 겪은 B 복합 비타민입니다. 코엔자임의 몇 가지 예 : 티아민 피로 포스페이트, 플라 빈 아데닌 디노 클레 에이트, 니코틴 아미드 아데닌 디 뉴클레오타이드, 피리 독살 포스페이트 및 코엔자임 A.
또한 읽으십시오 : 수학적 입문 : 재료 개념, 예제 질문 및 토론보조 인자
보조 인자는 활성 영역의 구조를 변경하는 기능을하며 기질이 활성 영역에 결합하는 데 필요합니다 보조 인자의 예 : 소분자 또는 이온 일 수 있음 : Fe ++, Cu ++, Zn ++, Mg ++, Mn, K, Ni, Mo, 및 Se.
3. 효소의 활성면 (활성 부위)
이 쪽은 기질에 결합하는 효소의 일부입니다.이 부분은 적절한 기질 만이쪽에 부착하거나 결합 할 수 있기 때문에 매우 특이합니다. 효소는 구형 구조를 가진 단백질입니다. 효소의 구불 구불 한 구조로 인해 활성 영역으로 알려진 영역이 존재하게됩니다.
효소의 작동 원리
효소가 화학 반응을 가속화하는 방식은 기질과 상호 작용하여 기질이 생성물로 전환되는 것입니다. 생성물이 형성되면 효소가 기질에서 빠져 나올 수 있습니다.
효소가 기질과 반응 할 수 없기 때문입니다. 효소가 작동하는 방식을 설명하는 두 가지 이론, 즉 잠금 이론과 유도 이론이 있습니다.
자물쇠 이론
이 이론의 창시자는 1894 년 Emil Fischer였습니다. 효소는 효소의 활성 부위와 같은 모양 (특이 적)을 가진 기질에 결합하지 않습니다. 즉, 특정 모양을 가진 기질 만 효소와 관련 될 수 있습니다.
효소는 열쇠로, 기질은 자물쇠로 표시됩니다. 자물쇠와 열쇠는 같은면이 일치하여 열 수 있기 때문입니다.
이 이론의 약점은 효소 반응의 전환점에서 효소의 안정성을 설명 할 수 없다는 것입니다. 두 번째 이론은 귀납 이론입니다
유도 이론
1958 년에 Daniel Koshland가이 이론을 사용한 사람입니다. 효소는 유연한 활성면을 가지고 있습니다. 특정 결합 점이 동일한 기질 만이 효소의 활성면을 유도하여 적합합니다 (기질과 같은 형태).
유도 유도 이론은 자물쇠와 열쇠 이론의 단점에 답할 수있는 것입니다. 따라서이 이론은 효소가 작동하는 방식을 설명 할 수있는 것으로 연구자들에게 가장 널리 알려져 있습니다.
이것은 효소의 본질, 구조 및 작용에 대한 설명입니다. 우리 모두에게 통찰력을 더할 수 있기를 바랍니다.
