산화 환원 반응은 원소 또는 분자의 산화 수를 변화시키는 화학 반응입니다.
일상 생활에서 종종 산화 환원 반응이 있습니다. 그중에는 녹슨 철, 썩은 야채가 있습니다. 다음은 산화 환원 반응에 대한 완전한 설명입니다.
산화 환원 반응이란?
산화 환원 반응은 원소 또는 분자의 산화 수를 변화시키는 화학 반응입니다. 이 반응은 산화수의 변화에 의해 표시되는 것 외에도 분자 내 산소의 첨가 또는 감소를 특징으로합니다. 산화 환원 반응은 환원 및 산화 반응의 결과로 발생합니다.
감소 반응
환원 반응은 전자 포획 또는 분자, 원자 또는 이온으로의 산소 방출을 통해 산화수가 감소하는 반응입니다. 환원 반응의 예 :
산화 반응
산화 반응은 전자를 방출하거나 분자, 원자 또는 이온에 산소를 추가하여 산화수가 증가하는 반응입니다. 예 :
산화 환원 반응에서 위의 환원 및 산화 반응이 결합되어 동시에 단일 산화 환원 반응이됩니다.
위의 산화 환원 반응의 예 외에도 다음과 같은 산화 환원 반응의 다른 예가 있습니다.
비 산화 환원 반응
산화 및 환원 반응을 포함하지 않는 반응입니다. 시스템에서 산화 수를 더하거나 빼지 않습니다.
예:
Autoredox 반응
redok 반응에서는 autoredox 반응으로 알려져 있거나 불균형 반응이라고도 불리며 물질이 환원 및 산화 반응을 일으킬 수있는 반응입니다. 예:
위의 반응에서 Cl2는 Cl (0)의 산화수가 Cl (-1)로 감소하는 KCl로 환원된다. 환원되는 것 외에도 Cl2는 또한 산화 반응, 즉 산화 수의 첨가를 겪습니다. Cl2는 산화수 Cl (0)에서 Cl (+1)로 산화됩니다.
또한 읽으십시오 : 협동 조합의 유형 (완전)과 그 정의산화 환원 반응 평형
Reedox 반응 평형화는 두 가지 방법, 즉 반 반응 방법과 산화 수를 변경하는 방법으로 수행 할 수 있습니다. 산화 환원 반응을 반 반응 시스템으로 균일화하는 방법은 다음 단계에서 수행됩니다.
예 1 :
실시 예 1에서는 반응 분리 방법을 이용한 반응 평형화를 사용 하였다.
다음은 산화 환원 반응을 균등화하는 단계입니다.
반응:
반응 균등화 단계 :
1 단계 : 반응을 반응 형태의 양면, 즉 첫 번째와 두 번째로 분할합니다. 각 방정식은 환원 반응과 산화 반응에 대한 방정식입니다.
2 단계 : 산화 환원 반응에 존재하는 원소 수의 균형을 맞추고, 다음 방정식에서 제품 또는 제품 섹션의 Cr 양에 2를 써서 등가물이 있습니다.
3 단계 :
또한 반응에 기록되지 않은 원소 또는 분자의 추가. 이 단계에서 물 분자 (H2O)가 추가됩니다 (반응이 산성 조건에서 발생하는 경우 O 원자가 부족한 부분에 물이 추가되지만 반응이 알칼리성 대기에서 발생하면 과잉 O 원자가있는 원자에 aor가 추가됨).
이 반응에서는 수율 또는 생성물에 추가가 있습니다. 그 후 분자 계수의 수는 분자의 각 요소의 양을 나타내는 등화됩니다.
4 단계 : 대기가 산성 인 경우 수소 원자와 이온 (H +), 대기가 염기성 인 경우 이온 (OH-)과 균형을 이룹니다. 반응이 산성 상태이기 때문에 (H +) 이온이 반응에 추가됩니다. 제품 또는 제품 섹션에 포함 된 여러 H 원소에 H + 이온을 추가합니다.
5 단계 : 반응 섹션 (왼쪽)과 생성물 섹션 (오른쪽)의 원소 수를 균등화 한 후 다음 단계는 오른쪽과 왼쪽이 모두 소유 한 산화 수를 균등화하는 것입니다. 반응 방정식의 오른쪽 또는 왼쪽에 전자를 추가하여이 평형화
6 단계 : 반응의 균등화의 마지막 단계는 이전에 분리 된 두 반응을 재결합하고 두 반응의 오른쪽 또는 왼쪽 옆에있는 전자 수를 균등화하는 것입니다.
또한 읽어보십시오 : 33 개 이상의 우리 주변의 화학적 변화 예 [+ 전체 설명]이 결합 된 반응에서 반응의 두 번째 부분은 반응의 첫 번째 부분에있는 전자 수에 비례하여 6을 곱합니다. 이런 식으로 두 반응을 결합하면 서로의 전자 이온 6e가 제거됩니다.
최종 반응 :
위의 방법은 반응을 2 개의 반응으로 나누어 산화수를 균등화하는 것입니다. 또한 산화수 를 변경하여 산화 환원 반응 을 균등화 하는 방법이 있습니다.
다음은 산화 수를 변경하여 반응을 균등화하는 단계입니다.
반응:
1. 산화수 변화를 경험하는 원소의 균형 (균등화)
2. 이러한 원소의 산화 상태를 결정하고 변화를 결정합니다.
3. Br2에 5를 곱하고 (MnO4-의 환원 즉 (-5)에 따라) MnO4-에 2를 곱하여 두 산화 상태를 균등화합니다 (Br (+2)의 산화에 해당).
4. 왼쪽 및 오른쪽 섹션의 부하량 결정
5. H2O를 추가하여 왼쪽과 오른쪽 섹션의 수소 원자를 균등화합니다.
6. 다음과 같이 부하를 균등화합니다.
a) 왼쪽의 전하가 더 마이너스이면 전하의 차이만큼 H + 이온을 추가합니다 (이는 반응이 산성 분위기에서 발생 함을 의미 함).
b) 오른쪽의 전하가 더 양수이면 전하 차이만큼 OH- 이온을 추가합니다 (이는 반응이 알칼리 상태에서 발생 함을 의미 함).
7. 마지막 단계는 반응 부품 (왼쪽)과 생성물 부품 (오른쪽)의 원자 번호를 확인하는 것입니다. 아직 같습니까? 만약 그것이 최종 방정식이
참조 : 산화-환원 반응
